题目内容

18．工业上制取氧气的主要方法是（　　）
A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．电解水D．分离空气

分析 工业上制取氧气时要考虑成本，常常采用分离空气的方法制取，据此分析解答．

解答 解：工业上制取氧气要考虑成本，如果采用解热氯酸钾、高锰酸钾或电解水的方法制取氧气会增大成本，所以工业上需用大量氧气时，主要利用氧气和氮气的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发掉氮气，就能得到大量氧气，故选D．

点评 本题考查氧气的制取，侧重考查常见气体的制取方法，要结合实际生产或生活分析解答，明确是实验室制取气体还是工业制取气体，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为HCO3-+OH-=CO32-+H2O（写离子方程式）．
9．向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
A．HClB．CO2C．NH3D．CO
6．根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色，B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．
13．下列说法正确的是（　　）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（　　）
A．氯气分子B．氯水C．氯离子D．氯原子
10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（　　）
A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量
7．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4；
（2）电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是向丙烧杯中加入水2.25g．
8．医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成手术缝合线比天然高分子材料的肠线好．它的合成过程如图所示：

（1）写出A的结构简式．
（2）写出由A制取B的化学方程式．
（3）可用作医用的高分子材料须具备哪些性能？

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