某厂以硫铁矿为原料.用接触法制硫酸.硫铁矿煅烧时FeS2的利用率为90% .SO2转化为SO3时转化率为95%.SO3被吸收时有2% SO3随尾气排出.现有含FeS2 70%的硫铁矿1t.可生产98%的硫酸多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某厂以硫铁矿为原料，用接触法制硫酸。硫铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90% ，SO₂转化为SO₃时转化率为95%，SO₃被吸收时有2% SO₃随尾气排出，现有含FeS₂ 70%的硫铁矿1t，可生产98%的硫酸多少吨？

答案：0.98t
解析：

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硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
已知：①550℃时，2S0₂（g）+0₂（g）

2S0₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂的体积比为4：1）：
3FeS₂+80₂=Fe₃0₄+6S0₂，4FeS₂+110₂=2Fe₂0₃+8S0₂．
（1）550℃时，6.4g S0₂（g）与足量O₂（g）充分反应生成S0₃（g），放出热量

9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是

．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar b．向平衡混合物中充入0₂
c．改变反应的催化剂 d．降低反应的温度
（3）为使FeS₂完全生成Fe₂0₃，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S0₂的体积分数是多少？
（4）720g纯净的FeS₂在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此时消耗空气为bmol．
①试写出b与a的关系式：

．
②请在如图中画出b与a的关系曲线．

某厂以硫铁矿为原料，用接触法制硫酸。硫铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90% ，SO₂转化为SO₃时转化率为95%，SO₃被吸收时有2% SO₃随尾气排出，现有含FeS₂ 70%的硫铁矿1t，可生产98%的硫酸多少吨？

（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

生产过程	化学反应	反应情况
硫铁矿的燃烧	4 +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂	4％的硫元素损失而混入炉渣
SO₂的接触氧化	2SO₂+O₂2SO₃	SO₂转化率为95％
SO₃的吸收	SO₃+H₂O=H₂SO₄	SO₃的吸收率为98％

（1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4 +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H₂SO₄多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）

（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

生产过程	化学反应	反应情况
硫铁矿的燃烧	4 +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂	4％的硫元素损失而混入炉渣
SO₂的接触氧化	2SO₂+O₂2SO₃	SO₂转化率为95％
SO₃的吸收	SO₃+H₂O=H₂SO₄	SO₃的吸收率为98％

（1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4 +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H₂SO₄多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）