题目内容

以NA代表阿伏加德罗常数，则有关乙炔的热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是

A．

有10 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B．

有NA个水分子生成且为气体时，放出1300 kJ的能量

C．

有8 NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ的能量

D．

有10 NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ的能量

答案：AC
解析：

有10 NA个电子转移即有1 mol　C2H2燃烧，所以放出的热量为1300 kJ，有8 NA个碳氧共用电子对形成，即有2 mol　CO2生成，故放出1300 kJ的热量．


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以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+
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2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法正确的是
（　　）
以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+
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若以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
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