对于:2C4H10(g) + 13O2(g) = = 8CO2(g) + 10H2O(l),△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是( )A．该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol.是放热反应,B．该反应的△H与各物质的状态有关.与化学计量数也有关,C．该式的含义为:25℃.101kPa下.2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于：2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) ="=" 8CO₂(g) + 10H₂O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述不正确的是（）

A．该反应的反应热为△H=－5800

kJ/mol，是放热反应；

B．该反应的△H与

各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ；

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

解析

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对于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

对于：2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) == 8CO₂(g) + 10H₂O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述不正确的是（）

A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ；

D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

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