题目内容
常温下，0.01mol•L－1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是___________________。
中性溶液中c(H+)水=1×10－7mol?L-1，加入硫酸后，水的电离受到抑制，c(H+)水更小，计算溶液中H+的总浓度时，c(H+)水完全可忽略。
c(H+)= c(H+)硫酸+ c(H+)水= c(H+)硫酸=0.01mol?L-1×2=2×10－2mol?L-1
由于c（H+）•c（OH－）=1×10－14，溶液中
。
由于水电离产生的H+和OH－相等，则： c(H+)水= c（OH－）=5×10－13mol?L-1
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已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：
①溶液中的c（OH-）=
①溶液中的c（OH-）=
10-12 mol/L
10-12 mol/L
②溶液中的c（H+）=0.01mol/L
0.01mol/L
③溶液的pH=2
2
．已知：常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ?mol-1．则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
| A、-69.4 kJ?mol-1 | B、-45.2 kJ?mol-1 | C、+69.4 kJ?mol-1 | D、+45.2 kJ?mol-1 |