850℃时.一氧化碳与水反应.达平衡时平衡常数为1.比较Ⅰ.Ⅱ情况时CO的转化率．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）实验测得，1g H₂（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤
①CaBr₂+H₂O

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

CaBr₂

2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式

．
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点

循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染

．
（3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K

小于

1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

0≤x＜3

．
（4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是

氮氧化物

．

850℃时，一氧化碳与水反应，达平衡时平衡常数为1，计算Ⅰ和Ⅱ两种情况时CO的转化率之比．

（12分）某可逆反应的平衡常数表达式，恒容时，温度升高H₂浓度减小。试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为：。

（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO₂和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

（12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+H₂ CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正) v(逆)（“大于”“小于”“等于”）

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