题目内容
【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2kJ/mol ；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为
A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2
【答案】A
【解析】
混合气体的物质的量＝
＝5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol，则根据CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol和2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3kJ/mol可知反应中放出的热量＝4Q1+0.5Q3，答案选A；
故答案选A。
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【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________；达到平衡时，CO的转化率为___________。
(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，
的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。
【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
|
|
|
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【题目】下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ）
A | 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 | 有红色固体析出 |
B | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 | 有白色固体析出 |
C | 将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变红 |
D | 将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 | 铝熔化并滴落下来 |
A.AB.BC.CD.D
