Question

【题目】将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A.1mol＜n≤2molB.1mol＜n≤4molC.2mol＜n≤4molD.n＞4mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

发生的反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。CO2和H2O同时存在时，可以认为CO2先和Na2O2反应。若Na2O2不足量，产生的CO2没有完全消耗，此时固体的物质的量大于1mol；若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体Na2CO3的物质的量是1mol，此时所得固体的物质的量为2mol；若CO2反应完后还有Na2O2剩余，则Na2O2接着与水发生反应，若Na2O2和产生的1mol水完全反应，则产生的固体NaOH物质的量是2mol，此时反应后固体的总物质的量是4mol；所以反应后固体的物质的量介于1mol和4mol之间，因此选项是B。