题目内容
(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(2)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________。
解析 (1)晶体Q(
)中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R中阳离子[H3O]＋的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化。
(2)因为
能形成分子内氢键，更难电离出H＋，所以Ka2(水杨酸)＞Ka(苯酚)。
答案 (1)①a、d ②三角锥形 sp3 (2)＜ 
中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
，用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质(填代号)。
)是国际上公认的广谱性高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si____S | O2－____Na＋ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）