题目内容
对I~IV的实验操作现象判断正确的是
A．实验I：产生红褐色沉淀
B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体
D．实验IV：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
D
【解析】
试题分析：A、沸水中滴入饱和氯化铁溶液，产生的是氢氧化铁胶体，错误；B、KSCN溶液与亚铁离子不会使溶液变红色，错误；C、Mg与氢氧化钠溶液不发生反应，错误；D、氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，铝离子过量，开始生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化钠过量，则氢氧化铝溶解，正确，答案选D。
考点：考查反应现象的判断
（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂A为 （写化学式）。
（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I：该黑色物质为铁
假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 | 固体全部溶解，有气泡产生 | 假设I成立，假设Ⅱ不成立 |
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 | 溶液不变色 |
【交流评价】
你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。
②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。
实验编号 | 实验步骤 |
1 | ①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡 |
②滴加几滴NaOH溶液 | |
2 | ①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
②滴加几滴NaOH溶液 |