Question

26.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

     锌片上发生的电极反应：                           ；

     银片上发生的电极反应：                           。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。（已知N_A＝6.02×10²³/mol，电子电荷为1.60×10^－19C）

Answer 1

(1)Zn-2e^-=Zn²⁺           2H⁺+2e^-=H₂↑

(2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。

Zn   +  2H⁺  =  Zn²⁺  +  H₂↑

65g                              22.4L

60g-47g＝13g                x

x＝13g×22.4L÷65g＝4.5L

②反应消耗的锌为：13g÷65g/mol＝0.20mol

1molZn变为Zn²⁺ 时，转移2mole^-，则通过的电量为：

0.20mol×2×6.02×10²³mol^-1×1.6×10^-19C=3.8×10⁴C

解析：本题考查原电池的知识。

锌—银在稀H₂SO₄中组成原电池，锌比银活泼，锌作负极失去电子，电极反应为Zn－2e^－===Zn²⁺。银作正极，电极反应为2H⁺+2e^－===H₂↑。

(2)Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑，减少的质量就是参加反应锌的质量，故参加反应的锌为60 g－47 g=13 g，用锌来计算生成氢气的体积。消耗锌计算转移电子的物质的量，计算通过的电量。