题目内容
运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料
B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同
C．硅胶可作袋装食品的干燥剂， P2O5可用于干燥Cl2和NH3
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
【知识点】元素化合物 D1 D3
【答案解析】B 解析：A、晶体硅可做半导体是因为其导电性与硬度无关，故A错误；B、SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理都是还原性，故B正确；C、P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气，故C错误；D、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，故D错误；选择B
【思路点拨】本题考查了常见元素化合物的性质，其中C中应注意常见干燥剂①酸性干燥剂：无水P2O5、浓H2SO4、SiO2（硅胶）
②中性干燥剂：无水CaCl2
③碱性干燥剂：碱石灰（NaOH、CaO的混合物）、CaO
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等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。
某课外实验小组设计的下列实验合理的是
| A.制备少量氨气 |
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| B.吸收HCl |
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| C.配制一定浓度硫酸溶液 |
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| D.制备并收集少量NO2气体 |
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述中不正确的是( )
目为2NA
＋2H＋===H2O＋CO2↑