题目内容
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：
若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积 （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是： （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式： 。
（本小题12分）
（1）滴加顺序为： BaCl2 、NaOH、Na2CO3 ；（3分，其他合理答案也可）
（2）化学成分是 NaCl （填化学式）；（1分）
（3）还有 500毫升容量瓶 （2分，未答出容量瓶不给分）11．7g（2分）
（4） < 2 L，原因是： 氯气在水中有一定量的溶解 ；（各1分） 总反应方程式：NaCl+H2O → NaClO + H2 ↑ （条件：电解） 。（2分）
解析:略
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