Question

在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）

	A．	不溶物一定是Cu
	B．	不溶物一定含铜，但不一定含铁
	C．	不溶物一定是Fe
	D．	溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

Answer 1

考点：

氧化性、还原性强弱的比较；常见金属的活动性顺序及其应用．

专题：

元素及其化合物．

分析：

先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．

解答：

解：铁和稀硫酸反应，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜，Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选B．

点评：

本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力．