题目内容
氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答问题．
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算并称量 | 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 |
| （2）溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是 |
（3）转移 |
指出示意图中的两处错误： 错误1： 错误2： |
| （4）洗涤 | 用少量蒸馏水洗涤 |
| （5）定容 | 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出需要氯化钠的质量；
（2）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程；
（3）根据转移溶液的正确操作方法及容量瓶的规格进行判断；
（4）为了减小误差，配制过程中需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤；
（5）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（2）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程；
（3）根据转移溶液的正确操作方法及容量瓶的规格进行判断；
（4）为了减小误差，配制过程中需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤；
（5）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）1L 0.2mol?L-1NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为0.2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（2）为了加速氯化钠的溶解过程，溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，
故答案为：玻璃棒搅拌；
（3）转移溶液时，必须使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；配制1L溶液，需要选用1L的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；应用规格为1L的容量瓶；
（4）转移完溶解的氯化钠溶液后，需要对用于溶解的烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会影响配制结果，
故答案为：烧杯和玻璃棒；
（5）若俯视容量瓶刻度线，导致定容后加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，会造成所配溶液的体积物质的量浓度偏高，
故答案为：偏高．
故答案为：11.7；
（2）为了加速氯化钠的溶解过程，溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，
故答案为：玻璃棒搅拌；
（3）转移溶液时，必须使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；配制1L溶液，需要选用1L的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；应用规格为1L的容量瓶；
（4）转移完溶解的氯化钠溶液后，需要对用于溶解的烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会影响配制结果，
故答案为：烧杯和玻璃棒；
（5）若俯视容量瓶刻度线，导致定容后加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，会造成所配溶液的体积物质的量浓度偏高，
故答案为：偏高．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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