题目内容

在一定条件下，下列各物质发生反应时，参加氧化还原反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是

[　　]

A．Cu＋(浓)
B．＋
C．Cu＋(浓)
D．＋HCl(浓)
答案：BD
解析：

解析：

既是氧化剂又是还原剂，作为还原剂的为2mol，作为氧化剂的为1mol．

有1mol 作为氧化剂，4mol HCl中只有 2mol作为还原剂．


练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：
（1）戊元素的原子结构示意图为

（2）A的电子式为

（3）工业上由F制备H的条件是
常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）
常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）

（4）反应（Ⅰ）的离子方程式为
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
．
（5）反应（Ⅱ）的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体．）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

请回答下列问题：
（1）固体A是
Na2O2
Na2O2
（填化学式），A中含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
（填化学键类型）．
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为
OH-+SO2 =HSO3-
OH-+SO2 =HSO3-
；反应（Ⅱ）的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．
（3）H与液体X反应的化学方程式为
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
；固体B与溶液L反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（2009?珠海二模）乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA．乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是（　　）
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为
氢
氢
，溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的阴离子结构示意图为
．
（2）A的电子式为
；所含化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
．
（4）反应（I）的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）反应（II）的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
．

（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
(1)A的电子式为            ；乙元素的原子结构示意图为__________________。
⑵由速率理论预测工业上由F制取H的反应条件为__________________。
⑶溶液B的pH值小于7，其原因是__________________ 。
⑷反应（I）的化学方程式为 __________________ 。
⑸反应（II）的离子方程式为 __________________ 。

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