X.Y.Z.W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知: ①X元素原子的价电子排布式为ns1.且原子半径是同族元素最小的. ②Y元素是地壳中含量最多的元素,W元素的电负性略小于Y元素.在W原子的电子排布式中.p轨道上只有1个未成对电子. ③Z元素的电离能数据见表(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 - 496 4 562 6 912 9 540

题目内容

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol^－¹)

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4 562	6 912	9 540	…

请回答：

⑴Z₂Y中含有的化学键类型为。

⑵Z₂Y₂的电子式为。

⑶X₂Y分子的空间构型为，其中心原子的杂化方式为，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

【答案】

⑴ 离子键 ⑵ ⑶V形； sp³；极性

【解析】

试题分析：X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素最小的，这说明X是氢元素。Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y是氧元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子，且W的原子序数大于氧元素的，这说明W应该是氯元素。根据Z元素的电离能可知，Z的第二电离能远远大于第一电离能，这说明Z是第IA族元素，所以根据Z的原子序数可知，Z应该是钠元素。

（1）氧化钠中含有离子键。

（2）过氧化钠中含有离子键和非极性键，则电子式是。

（3）水分子中氧原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化。HClO分子中电荷不能重合，所以是极性分子。

考点：考查化学键、电子式、分子空间构型以及分子极性的判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题的考查，试题贴近高考，基础性强。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。

练习册系列答案

相关题目

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：

（1）XY₂分子的空间构型为。

（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是。

（3）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是。

（4）XY₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___ 。

（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z₂Y的化学式是，X₂Y₂的电子式，Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是 .

（2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW的饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体聚集。此时C（I）为极，电极反应式为。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂电流表的指针发生偏转。此时C（II）为极，电极反应式为。

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。若该方程式同时为一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为，正极反应式为：。

(08福州八中质检)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z₂Y的化学式是，X₂Y₂的电子式，Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是 .

（2）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的

ZW的饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有

气体聚集。此时C(I)为极，电极反应式为

。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断

开S₁，接通S₂电流表的指针发生偏转。此时

C(II)为极，电极反应式为

。

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入

X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：

。若该方程式同时为一套原电池装置的总

反应式，则该原电池负极反应式为，正极反应式为：。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）X位于元素周期表中第　　　周期第　　　族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式　　　　　　。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　（写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　。

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