Question

（1）配平氧化还原反应方程式：

++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O

（2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为___________________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为__________，KHC₂O₄的质量分数为_________。

Answer 1

【答案】

(1)5  2  16  10  2  8

(2)①0.005 

②无色  紫红色  0.004 

③21%  64%

【解析】（1）根据化合价升降法配平方程式：

  (1×2)×5

  5×2

配平后化学计量数为：5、2、16、10、2、8。

（2）①当溶液由无色变为浅红色时，达到滴定终点，此时溶液被中和的H⁺物质的量即为消耗的OH^-物质的量或NaOH的物质的量，故为：0.25 mol·L^-1×0.02 L=0.005 mol。

②滴加酸性KMnO₄溶液16 mL至完全反应时，溶液颜色由无色变为紫红色。根据上述反应关系：

2KMnO₄          —          5

0.1 mol·L^-1×0.016 L     ×0.1×0.016 mol

即还原剂的物质的量为0.004 mol。

③设原试样中H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄物质的量分别为x、y，则：

由①知2x+y=0.005 mol，由②知x+y=0.004 mol

解方程组得x=0.001 mol，y=0.003 mol

故H₂C₂O₄·2H₂O质量分数为×100%=21%，

KHC₂O₄质量分数为×100%=64%。