题目内容
【题目】用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答下列问题：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
【答案】 B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 AC
【解析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，需要胶头滴管滴加液体，则需要A、C、D、E，不需要B；
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（3）A．称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，浓度偏大，故B不选；C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故C选；D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质使n偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏高，故D不选；故答案为AC。
【题目】下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
－107 | 2073 | －57 | 1723 |
A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【题目】为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体，回答下列各题：
选 项 | 物 质 | 大气中 的含量 | 温室效 应指数 | 选 项 | 物 质 | 大气中 的含量 | 温室效 应指数 | |
① | O2 | 21 | 0 | ⑤ | N2O | 3×10-5 | 160 | |
② | H2O | 1 | 0.1 | ⑥ | O3 | 4×10-6 | 2000 | |
③ | CO2 | 0.03 | 1 | ⑦ | CCl3F | 2.8×10-8 | 21000 | |
④ | CH4 | 2×10-4 | 30 | ⑧ | CCl2F2 | 4.8×10-8 | 25000 |
(1)下列由极性键形成的极性分子是_______________________。
A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2
(2)下列说法正确的是__________________。
A.N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O的沸点是八种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些是强温室气体，下列推测不正确的是_____________.
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHC1FCF3存在手性异构
D.第一电离能：N
(4)水能与多种过渡金属离子形成配合物，已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______________。
A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13
C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(5)题(4)中钴离子在基态时核外电子排布式为：_________________。