题目内容

下列反应的离子方程式，书写错误的是

A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓

D．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O

练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0．759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）单质B的结构式：_____ ____。

（2）F元素周期表中的位置：_____ _____。

（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ 。

（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。

下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3

⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑤

下列说法中不正确的是

A．不需要加热就能发生的发应一定是放热反应

B．吸热反应在常温下可能发生

C．反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断不正确的是

A．可以与碱发生反应

B．可以发生水解反应

C．该物质易溶于水

D．可以发生酯化反应

同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：12

CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是

A．CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价

B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12

下列方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH-

B．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．

（1）过程 ①中使用的玻璃仪器__________；

（2）过程②中充入适量Cl2的目的是__________；

（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：__________，选择的有机试剂可以是__________（填序号）；

A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯

（4）过程③中有以下操作．

①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；

②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；

⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．

⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；

⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

操作顺序正确的是__________（填字母）．

A．⑦①②③④⑤⑥ B．⑦②①④③⑥⑤

C．⑦①②④③⑥⑤ D．⑦②①③④⑥⑤

（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为__________．

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