下列关于化学反应的认识错误的是( )A．有化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应B．离子反应方程式比化学方程式更能描述化学反应的本质C．钠能和水反应置换出氢气.也能和硫酸铜溶液反应置换出铜D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列关于化学反应的认识错误的是（　　）

	A．	有化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应
	B．	离子反应方程式比化学方程式更能描述化学反应的本质
	C．	钠能和水反应置换出氢气，也能和硫酸铜溶液反应置换出铜
	D．	有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应

分析 A．氧化还原反应的特征为化合价变化；
B．用实际参加反应的离子表示离子反应；
C．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；
D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中，一定有元素的化合价变化．

解答解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，则有化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B．用实际参加反应的离子表示离子反应，则离子反应方程式比化学方程式更能描述化学反应的本质，故B正确；
C．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，因钠性质活泼，先与溶液中水反应，则不能置换出Cu，故C错误；
D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中，一定有元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、反应实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从不同角度认识化学反应，题目难度不大．

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4．爆鸣气中氢气和氧气的质量比为1：8，则它们的体积比是（　　）

1．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
（2）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是ad．
a．主要化合价为+2、+4
b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料
c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）₄＜Pb（OH）₄，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
（3）写出工业制取粗硅的化学反应方程式SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示：

已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x值，和m：n值．

8．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）

18．一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7X+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
	B．	5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移
	C．	产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物
	D．	FeS₂只作还原剂

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H₂O的质量为18 g/mol
	B．	CH₄的摩尔质量为16 g
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g
	D．	标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

2．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ．
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填‘吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱．
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是硝酸铵．

19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）

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