Question

下列说法和推论均正确的是（　　）

• A、SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
• B、NaCl晶体是离子晶体，可推测KCl晶体也是离子晶体，KCl晶体的熔点比NaCl晶体高
• C、NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺ 也为正四面体结构
• D、NaHCO₃溶液呈碱性，可推测NaHSO₃溶液、NaHS溶液也呈碱性

Answer 1

分析：A．利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；
B．在离子晶体中，离子所带电荷数相等时，离子的半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高；
C．同主族元素的原子的结构相似，NH₄⁺和PH₄⁺的中心原子的价层电子对数相同；
D．对于酸式酸根离子而言，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；

解答：解：A．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃，故A错误；
B．KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K⁺＞Na⁺，则熔点NaCl＞KCl，故B错误；
C．N和P是同主族元素的原子的结构相似，NH₄⁺和PH₄⁺的中心原子的价层电子对数相同，NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构，故C正确；
D．对于酸式酸根离子而言，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，NaHCO₃溶液和NaHS溶液呈碱性，但NaHSO₃溶液呈酸性，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查物质的结构与性质，注重晶体粒子间的作用力对沸点影响、价层电子对数互斥理论、电离平衡与水解平衡的应用，考查点较多，难度中等．