题目内容
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的还原性性最强，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、b、a、e、d、c |
| B、e、d、a、b、c |
| C、a、b、d、c、e |
| D、c、d、e、a、b |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强可知，a、b，c、d的原子序数关系，根据离子还原性的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．
解答：
解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b＞a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b＞a）；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且得电子能力d＜c．根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：
因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的还原性性最强，则e应为非金属元素，同周期离子还原性从左到右减弱，故e原子序数介于a和d之间，
故选A．
因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的还原性性最强，则e应为非金属元素，同周期离子还原性从左到右减弱，故e原子序数介于a和d之间，故选A．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子还原性的比较方法．
练习册系列答案
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