题目内容
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）| A、a电极为该电池负极 | B、O2在b电极上得电子，被氧化 | C、电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+ | D、电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
分析：氧气得电子，化合价降低，故b电极是正极；由图知在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
解答：解：A．通燃料的一极，失电子，为负极，故A正确；
B．O2在b电极上得电子，被还原，故B错误；
C．在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C正确；
D．a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，故D正确．
故选B．
B．O2在b电极上得电子，被还原，故B错误；
C．在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C正确；
D．a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池工作原理，题目难度不大，会书写电极反应式是解题的关键．
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CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
2CH3OH 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ/mol
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。