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25°C时将45mL0.1mol·L
－1
HCl溶液和5mL0.5mol·L
－1
Ba(OH)
2
溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH等于
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（2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO
2
催化氧化生成SO
3
：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g），混合体系中SO
3
的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T
1
、T
2
，反应的平衡常数分别为K
1
、K
2
，则K
1
＞
＞
K
2
；若反应进行到状态D时，v
正
＞
＞
v
逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N
2
和H
2
反应生成1molNH
3
过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-2（b-a）kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-2（b-a）kJ?mol
-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L
-1
的氨水与b mol?L
-1
的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
+
4
）
=
=
c（Cl
-
）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
1
0
-7
b
a-b
1
0
-7
b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L
-1
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L
-1
硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L
-1
的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I
-
═AgI（s）+Cl
-
AgCl（s）+I
-
═AgI（s）+Cl
-
．
（已知25°C时K
sp
[AgCl]=1.0×10
-14
mol
2
?L
-2
，K
sp
[AgI]=1.5×10
-16
mol
2
?L
-2
）
平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为
1.2
1.2
mol，平衡常数K=
10mol
-2
?L
2
10mol
-2
?L
2
，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知K
sp
（BaSO
4
）≈1×10
-10
，K
sp
（BaCO
3
）≈5×10
-9
，则饱和：BaSO
4
溶液中c（SO
4
2-
）mol?L
-1
，向BaSO
4
悬浊液中逐渐加入Na
2
CO
3
固体至c（CO
3
2-
）=
5×10
-4
5×10
-4
mol．L
-1
时，BaSO
4
开始向BaCO
3
沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数K
a
=1×10
-6
，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
A
-
+H
2
O?HA+OH
-
A
-
+H
2
O?HA+OH
-
，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显
酸
酸
性（±真“酸”、“碱”或“中”）．
运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）的混合体系中，SO
3
的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）的△H
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T
1
，反应进行到状态D时，V
正
V
逆
（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N
2
和H
2
发生可逆反应生成1mol NH
3
的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
．
（△H用含Q
1
、Q
2
的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L
-1
的氨水与b mol?L
-1
的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH
+
4
）
c （Cl
-
），a
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K
sp
[AgCl]=1.6×10
-10
mol
2
?L
-2
、Ksp[AgI]=1.5×10
-16
mol
2
?L
-2
）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l
-1
的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l
-1
AgNO
3
溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l
-1
的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
，该反应的离子方程式
．
关 闭
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2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为