题目内容
17．下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）| A． | Ba（OH）2═Ba2++2 OH- | B． | H3PO4 3?H++PO43- | ||
| C． | HI=H++I- | D． | NH3•H2O?NH4++OH- |
分析 A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离；
B．磷酸为三元弱酸，电离方程式分别书写，主要以第一步为主；
C．HI为强电解质，在溶液中完全电离出碘离子和氢离子；
D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子．
解答 解：A．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故A正确；
B．磷酸为三元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H3PO4?H++H2PO4-，故B错误；
C．HI为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：HI=H++I-，故C正确；
D．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了电离方程式书写判断，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+ | |
| B． | 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体 | |
| C． | 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近 | |
| D． | 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 |
8．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】 | B． | 铝制用品表面变暗 | ||
| C． | 钢铁生锈 | D． | 粗盐潮解 |
5．现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O）、表示，其关系正确的是（ ）
| A． | 4v （NH3）=5（O2） | B． | 4 v（NH3）=5 v（H2O） | C． | 4（O2）=5 v（NO） | D． | 4 v（NH3）=5 v（NO） |
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、 I-均氧化 |
| B | Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O | 正确；[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
| D | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列离子最容易结合H+的是（ ）
| A． | OH- | B． | CH3COO- | C． | CH3CH2O- | D． | ClO- |
6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 1mol羟基所含电子数为7 NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA |
7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
| A． | Na 和O2 | B． | NaOH 和 CO2 | C． | AlCl3 和氨水 | D． | Na2CO3 和HCl |