常温下.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.在碱性溶液中:K+.Cl-.Na+.CO32- B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+.Cl-.K+.NH4+ C.澄清透明溶液中:Cu2+.Fe3+.I-.SO42- ks5u D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+.NO3-.Cl-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A、在碱性溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

B、在c(H⁺)/ c(OH^-)=1×10^-12的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、K⁺、NH₄⁺

C、澄清透明溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2- ks5u

D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-

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制作馒头时，需加入纯碱(成分是碳酸钠)，如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不好。为除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的

A.食醋 B.食盐

C.料酒 D.味精

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

已知：①Ksp[Mg(OH)₂]=6.0×10^—¹²

②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．

③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是。

（2）若溶液中Mg²⁺浓度为6.0mol•L^-1，则溶液pH≥ 8

才能产生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可），所得滤渣的主要成分是。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为：

①向滤液Ⅱ中加入 NaOH溶液

； ②过滤，得沉淀并洗涤；

③ 向沉淀中加足量稀硫酸

；

④蒸发浓缩，降温结晶； ⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约为 20.0%

（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）。

在无土栽培中，需配置20L含NH₄Cl、KCl和K₂CO₃的营养液。营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂CO₃三种固体为原料来配制上述营养液，则需KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂CO₃三种固体得物质的量依次为（单位为mol）

（）

A．2、64、24 B．16、50、24

C．32、50、12 D．64、2、24

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是(　　)

A.¹⁶O与¹⁸O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体

B.SiH₄、PH₃、HCl的稳定性逐渐增强

C.氧化铁的化学式：FeO

D.Ca²^＋的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为( )

A B C D

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________ml，用规格为_______ml量筒量取。

(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K^＋、SO₄²^－外，还有大量的NH₄^＋。

检验NH₄^＋的方法是_______________________________________________________。

(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

(4）滤液的成分是水和______________。

(5）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。ks5u

(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。

下列有关物质性质的应用正确的是

A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C．二氧化硫通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO₂的漂白性

D．常温下浓H₂SO₄和浓HNO₃都能使Cu发生钝化

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。

（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式_________

__________________________________________________________.

（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl₂)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO₂和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

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