题目内容

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关   系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式：                          。
②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                  。
③在常温下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1              V2（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                  （写一种即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H2O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                          。

（15分）（1）①4NH3+5O24NO+6H2O（3分）
②3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)  △H=—138kJmol—1（3分）
③<（1分）   c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)或c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)（2分）
（2）①放热（2分） ②<（2分） ③使用了催化剂（2分）

解析试题分析：（1）①由已知信息可知，甲、乙、丙、丁、X分别是NH3、NO、NO2、HNO3、O2，则I的反应式为4NH3+5O24NO+6H2O；②由题意可知，NO2(g)+1/3H2O(l)=2/3HNO3(aq)+1/3NO(g)  △H=—46kJ/mol，或3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)  △H=—138kJmol—1；③若V1=V2，则c(NH3?H2O)>c(HCl)，由c?V可知碱过量，则混合溶液呈碱性，故V1<V2，混合溶液才可能显酸性；若盐酸过量程度较小，则酸性混合溶液中c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)，若盐酸过量程度较大，则c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)；（2）①由已知信息可知，甲、乙、丙、丁、X分别是C或CH4、CO、CO2、H2CO3、O2，则
CO(g)  +  H2O(g) CO2(g)  +  H2(g)
各组分的起始浓度/mol?L—1   2         1         0          0
各组分的变化浓度/mol?L—1  0.8        0.8       0.8         0.8
各组分的平衡浓度/mol?L—1  1.2        0.2       0.8         0.8
650℃时，K===8/3
CO(g)  +  H2O(g) CO2(g)  +  H2(g)
各组分的起始浓度/mol?L—1   1         0.5       0          0
各组分的变化浓度/mol?L—1  0.2        0.2       0.2         0.2
各组分的平衡浓度/mol?L—1  0.8        0.3       0.2         0.2
900℃时，K===1/6
650℃→900℃时，K减小，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应；
②900℃时，Q===3/5>1/6，说明该反应应向逆反应方向移动，才能达到该温度下的化学平衡，故v(逆)>v(正)；实验2和3的平衡没有移动，但反应速率加快，说明2→3可能使用了催化剂。
考点：考查硝酸的工业制法、氨的催化氧化、热化学方程式、溶液的酸碱性、电解质溶液中离子浓度大小关系、化学平衡常数、温度对化学平衡的影响、化学反应进行的方向、影响化学反应速率和化学平衡的因素等相关知识。

练习册系列答案
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稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：
I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

 
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2．7
3．7
Y3+
6．0
8．2
 
Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为          。
（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、     （填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2气    d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：               ：必要的实验操作应是                。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在      的范围内；继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是                  。
（4）写出草酸钇[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅烧的化学方程式              。

（11分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：
（1）无色气体1的成分是：                    。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：
                                                                       
（3）溶液X中含有的金属阳离子是                  。
（4）无色气体3成分是            ，已知固体混合物丁的的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：             。（写出具体的计算过程）   

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl?、OH?、NO3?、CO、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          
（填化学式）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为           ；
A．SO       B．SO      C．CH3COO     D．SiO
②A中的化学键类型为                ；
③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为             （精确到0.1g)；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                          ；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：                     。

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。（用离子符号表示）。
（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有____________（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为________________________________________。
（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_________________。
（6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：________________________________________________。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为                   。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为            （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是                                        （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：                                  
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q     W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是           。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大

化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：写出 泡沫灭火器反应原理 的离子方程式：
________________________________________________________________________
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O．FeSO4．Fe(NO3)3．HNO3．Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
Ⅲ．有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应：
① 写出 两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式
________________________________________________________________________
② 写出 一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是

A．16B．26 C．36D．46

下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（   ）

 
2
 
 
2
3
4
 
 
6
 
 
 
6
7
11
 
 
 
11
 
11
12
13
 
14
 
19
 
 
 
19
 
 
24
 
31
32
 
A、                  B、               C、               D、

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