关于下列各实验装置图的叙述中.正确的是A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④的b口进气可收集CO2或NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物

B．装置②可用于吸收HCl或NH3

C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3

D．装置④的b口进气可收集CO2或NO

练习册系列答案

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关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是

①Ca（OH）2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3

A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为。

（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为。

② 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为。

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共 mL。

将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	氨水	氯化铝溶液	产生白色沉淀
B	浓硫酸	铜片	产生大量气体溶液变蓝
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
D	稀盐酸	Na2CO3与NaOH的混合液	立即产生大量气体

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）