题目内容

H-H键的键能是436 kJ·mol-1，I-I键的键能是151 kJ·mol-1，H-I键的键能是299 kJ·mol-1。则对反应
H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是

[     ]

A．吸热反应
B．放热反应
C．化合反应
D．可逆反应
B
练习册系列答案
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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，试回答下列问题：
元素
性质		 A B C D E F G H I J
原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
B
B
（填编号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
；
②H2C2与EC2反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是
氮
氮
（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
ce
ce
（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X-H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在．
（2012?济南二模）[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
3：4
3：4
．
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
H
+
4
)．
①NH3分子中N原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是
b
b
．（填序号）
a．微粒的空间构型   b．N原子的杂化类型   c．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是
共价键、配位键
共价键、配位键
．
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是
20
20
kJ?mol-1（已知冰的升华热是51kJ?mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ?mol-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是
氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙
氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙
．
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素

性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
（10-10m）		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
 
（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
 
 （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为
 
，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于
 
 晶体；元素①的原子价电子排布式是
 
．
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
 
键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是
 
（填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
 
（填名称），可以验证你的结论的是下列中的
 
（填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．
[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质		 A B C D E F G H I J
原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
 
（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基态原子的核外电子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
 
（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
 
．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
个σ键，
 
个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
 
族．
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图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
 
，理由是
 
．

（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素

性质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径（10-10m）

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高价态

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低价态

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

试回答下列问题：

（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：      。 （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                 。

（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          个σ键，      个π键。

（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第          族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第           族元素氢化物的沸点的变化规律。

②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是       ，理由是                                            。

 

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