下列工业生产.需用碳酸钙作为原料之一的( )①用海水为原料生产镁.②制硅酸盐水泥.③制普通玻璃.④冶炼生铁.⑤制漂白粉．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列工业生产，需用碳酸钙作为原料之一的（　　）
①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④

分析 ①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；
②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；
④冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉．

解答解：①从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙，氧化钙与水反应进而得到石灰乳，用海水为原料生产镁，需用到石灰石，故①正确；
②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，需用到石灰石，故②正确；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，需用到石灰石，故③正确；
④冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需用到石灰石，故④正确；
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，需用到石灰石，故⑤正确；
故选A．

点评本题考查常见的工业生产及物质制备，为基础性习题，把握制备反应原理及原料为解答的关键，注重化学与工业生产的联系，难度不大，注意基础知识的积累．

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1．在常温、常压下能够大量共存，并能用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）

NH₃、HCl、O₂

O₂、CO₂、NO

O₂、H₂、SO₂

N₂、H₂、NH₃

18．工业上用铝土（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞AlO₂^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
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15．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、OH^-、NO₃^-、Cl^-

2．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl、FeCl₃等混合而成，为检验它们做了如下实验：
a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定没有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、FeCl₃，可能有NaCl．
（2）写出c步操作中所发生反应的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）对可能有的物质，可加入硝酸、硝酸银溶液来检验其是否存在．

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H⁺和漂白性物质
	B．	向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
	C．	氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的
	D．	实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠

19．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是（　　）

16．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

CO→CO₂