Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：锌为负极，放电时负极发生氧化反应，故A正确；充电时，电池的正极为阳极，发生氧化反应，故B正确；放电时正极发生还原反应，故C错误；放电时正极有OH-生成，所以正极附近溶液的碱性增强，故D正确。

考点：本题考查原电池原理。