题目内容

下列物质中，可以适量地随身携带乘车、船或飞机的是

A．浓硫酸           B．高锰酸钾          C．含Al(OH)3的胃药      D．食盐

 

【答案】

CD

【解析】

 

练习册系列答案
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【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程
③
③
（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
，原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
．下列物质中，
①③
①③
可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
阳
阳
离子交换树脂和
阴
阴
离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L-1．

下列物质中，可以适量地随身携带乘车、船或飞机的是


  1. A.
    浓硫酸
  2. B.
    高锰酸钾
  3. C.
    含Al(OH)3的胃药
  4. D.
    食盐

下列物质中，可以适量地随身携带乘车、船或飞机的是

A．浓硫酸           B．高锰酸钾          C．含Al(OH)3的胃药      D．食盐

 

下列物质中，可以适量地随身携带乘车、船或飞机的是

A．浓硫酸B．高锰酸钾C．含Al(OH)3的胃药D．食盐

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