题目内容

20．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A．水和酒精B．四氯化碳和水C．溴和溴苯D．汽油和煤油

分析 可以用分液漏斗分离，则选项中的物质不相溶，出现分层，以此来解答．

解答 解：A．水和酒精互溶，不分层，故A不选；
B．四氯化碳和水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；
C．溴和溴苯互溶，不分层，故C不选；
D．汽油和煤油互溶，不分层，故D不选；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某有机物A的结构简式为 ，请回答下列问题．
（1）A中所含官能团的名称是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能发生的反应有_①②③④（填序号）；
①取代反应  ②消去反应   ③水解反应     ④酯化反应
（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．
11．以下化学用语正确的是（　　）
A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
8．工业利用制溴母液制备食用氯化镁（MgCl2•6HO）流程如下：

已知制溴母液中主要含有：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、H+、Na+和K+等离子．
回答下列问题：
（1）蒸发操作中需要用到的含硅酸盐的仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿．操作1依次为冷却、过滤、洗涤干燥．
（2）除硫过程中的离子方程式为Ca2++SO42-+2H2O=CaSO4•2H2O↓，选用氯化钙不选用氯化钡的理由是钡离子有毒．
（3）①除铁试剂X可选用BC（填入序号）
A．NaOH B．MgO C．MgCO3 D．KOH
②25℃时除铁，溶液pH应调节至2.7时，可使Fe3+刚好沉淀完全．
（25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，体积变化忽略不计）
15．含硫化合物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛．
（1）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点．以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式．
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H=a kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1
①反应2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）的△H=2a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应．请写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（2）MnSO4是最重要的基础锰盐．工业上，生产MnSO4的方法有多种．
①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下：（C6H10O5）n+n H2SO4→n（C6H11O5）HSO4
n（C6H11O5）HSO4+n H2O→n C6H12O6+n H2SO4
C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为0.09t．
②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准．工业上常用氧化剂来除去其中的砷．可以除去砷的氧化剂有：ClO-、KMnO4、（NH4）2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是降低成本，不增加新的杂质．
③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有：萃取温度、液固比等．下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图．
 
请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比80℃、4：1．
（3）有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示．
①该电解质溶液中质子的流向是从负极流向正极；（填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”）
②写出该电池负极反应的电极反应方程式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
5．下列说法正确的是（　　）
A．化合反应均是放热反应B．中和反应都是放热反应
C．吸热反应只吸收外界能量D．氧化还原反应均是放热反应
12．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
物质试剂分离方法
①溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
②CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气
A．①③B．①④C．只有 ④D．③④
9．下列说法正确是（　　）
A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5Na
B．用惰性电极电解足量氯化钠溶液，当阴极生成气体质量为2g时，溶液中转移电子数为2Na
C．一定温度下，若用Kw表示水的离子积，Kb表示一水合氨的电离常数，则该温度下水解平衡常数K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{b}}$
D．已知如表所示数据：
共价键Si-ClH-HH-ClSi-Si
键能Kj．mol-1360436431176
则反应 SiCl4（g）+2H2（g）?4HCl（g）+Si（s）的焓变为△H=[K（4x360+2x436）-（4 x431+176）]kJ•mol-1
19．下列实验中均需要的仪器是（　　）
①蒸发　 ②PH试纸的使用   ③过滤．
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

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