题目内容
(8分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；
（2）反应后测得Cl－的浓度为 mol·L－1；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L－1，则反应生成铜单质的质量为 g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为 。
（1）0．1 （2）0.2 （3）0.32 （4）0.05 mol·L－1 (各2分)
解析:略
（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） 。
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：
 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：| A．蒸馏水 | B．NaCl溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CuSO4溶液 |
你认为可行的是（填编号） 。 （本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
|
时间（min） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
0 |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一段时段的反应速率最快 ，原因是 。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） 。
CuO
Cu(NO3)2