已知:2H2,ΔH＝-571.6 kJ·mol-1CO(g)+O2,ΔH＝-282.8 kJ·mol-1现有CO.H2和CO2组成的混合气体112.0 L完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ.并生成18 g液态水.则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80% B．40% C．60% D．20% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80% B．40% C．60% D．20%

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )

A．地热能 B．太阳能 C．氢能 D．化石能源

已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．（Q1＋Q2＋Q3） kJ B．0.5（Q＋Q2＋Q3） kJ

C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ D．（Q2-3Q1-Q3）kJ

I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为。

（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝。

III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式。

1．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

（1）NaCN的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K₄Fe（CN）₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述检验Fe³⁺反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K₄Fe（CN）₆=12KCN+1Fe₃C+1C+2（CN）₂↑+1N₂↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂ （CN）₆]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂ （CN）₆]^4-+2Cl^-．

8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触法，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄反应中消耗CuSO₄和SO₂也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO₂气体．
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解．

5．某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．[查阅资料知：CuSO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是：CO₃^2-+Cu²⁺+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
．（用离子方程式表示）
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
Ⅱ．请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（3）B装置中试剂的化学式是CuSO₄．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．

（5）各装置的连接顺序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O蒸汽和CO₂；，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液中：S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Na⁺
	B．	由水电离出的c（H+）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺
	C．	pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₄^2-

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