Question

1．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：
Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O      ①
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O     ②
回答下列问题：
（1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下2.24L气体．
（2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L^-1稀硝酸．
已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL^-1，该浓硝酸的物质的量浓度为14.2
14.2mol•L^-1，他们需要量取14.1mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．
（3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是A（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水不影响．
②定容时仰视偏低．

Answer 1

分析 （1）先计算9.6gCu的n（Cu），然后化学方程式得出生成的n（NO），带入V=nV_m计算体积；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硝酸的物质的量浓度，根据稀释定律计算所需浓硝酸的体积；
（3）配置100ml 2mol•L^-1稀硝酸需要的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、100ml容量瓶；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析，c与n成正比，c与V成反比．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成的n（NO）=$\frac{2}{3}$n（Cu）=$\frac{2}{3}$×0.15mol=0.1mol，在标准状态下的体积V（NO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（2）浓硝酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.42×63%}{63}$mol/L=14.2 mol/L，
根据稀释定律，配制100mL 2mol•L^-1稀硝酸所需该浓硝酸的体积为$\frac{100mL×2mol•L{\;}^{-1}}{14.2mol•{L}^{-1}}$=14.1 ml，
故答案为：14.2；14.1；
（3）配置100ml 2mol•L^-1稀硝酸需要的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100ml容量瓶，不需要分液漏斗，
故答案为：A；玻璃棒、100mL容量瓶；
（4）①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水，对n、V均没有影响，因此浓度的大小无影响，
故答案为：不影响；
②定容时仰视，导致V偏大，因此c偏低，
故答案为：偏低．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配置及误差分析，为高频考点，侧重于计算能力和分析能力的培养，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数的换算公式．