短周期元素X.Y.Z.W 的原子序数依次增大.且原子最外层电子数之和为13.X 的原子半径比Y 的小.X 与W 同主族.Z 是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r B．元素Z.W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X.Y.Z 三种元素的化合物.可能是离子化合物.也可能是共� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的

原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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右图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只

含有一种官能团的反应是

A．①④　　　 B．②③ C．①②　　　 D．③④

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填选项字母)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。

以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²

②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　原子半径最大的是①

B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s²3p¹　②3s²3p²　③3s²3p³　④3s²3p⁴第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³^＋

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

C．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄。 D．结合质子能力：S^2-> Cl^-

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．X²^－的还原性一定大于Y^－

B．由_mX^a^＋与_nY^b^－得m＋a＝n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是　　

A．¹H₂¹⁶O B．²H₂¹⁶O C．¹H₂¹⁸O D．¹H₂¹⁸O

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元

素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固

体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质

的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。

（2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。

（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_________________________、________。

（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。

Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO₃　②冰醋酸　③氨水　④Al(OH)₃　⑤NaHCO₃(s)　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO₃⑨H₂CO₃ ⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、。

Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反应速率是________ 。

（2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________ 。

Ⅲ．（8分）完成下列问题：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：

。

（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－393.51kJ/mol

则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________ ，由此看来金刚石的稳定性（填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。

（3）发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应。已知：

N₂(g) ＋2O₂(g) ＝2NO₂(g) ⊿H＝67.7kJ/mol

N₂H₄(g) ＋O₂(g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O(g) ⊿H＝－534kJ/mol

H₂ O (l) ＝H₂O (g) ΔH＝44 kJ/mol

1molN₂H₄(g)与 NO₂（g）完全反应生成N₂和H₂ O (l)时放出热量为。

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