题目内容
下表为短周期元素①～⑧的部分性质．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3
下列说法正确的是（ ）
A． 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B． 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C． 元素①⑧形成的化合物具有两性
D． 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 由表中短周期元素①～⑧的部分性质可知，①只有﹣2价，则为O；④⑦均有+5、﹣3价，为第ⅤA族元素，结合原子半径可知，④为P，⑦为N；③⑥最高价都为+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，且③的原子半径不是最小的，故③为Li、⑥为Na；②最高价为+2，原子半径大于Li，故②为Mg；⑤最高价为+7，最低价为﹣1，故⑤为Cl；⑧最高价为+3，原子半径大于大于P元素，故⑧为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答： 解：由表中短周期元素①～⑧的部分性质可知，①只有﹣2价，则为O；④⑦均有+5、﹣3价，为第ⅤA族元素，结合原子半径可知，④为P，⑦为N；③⑥最高价都为+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，且③的原子半径不是最小的，故③为Li、⑥为Na；②最高价为+2，原子半径大于Li，故②为Mg；⑤最高价为+7，最低价为﹣1，故⑤为Cl；⑧最高价为+3，原子半径大于大于P元素，故⑧为Al，
A．元素④⑤形成的化合物PCl3、PCl5，均为共价化合物，故A错误；
B．非金属性N＞P，则元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故B正确；
C．元素①⑧形成的化合物为Al2O3，与强酸、强碱反应，为两性氧化物，故C正确；
D．上表8种元素中，金属性最强的为⑥，所以元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误；
故选BC．
点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，利用表中元素的性质来推断元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，题目难度中等．
小学期末标准试卷系列答案在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
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| A． | 正反应为吸热反应 | B． | 正反应为放热反应 |
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| C． | 降温后CO的浓度增大 | D． | 降温后各物质的浓度不变 |
R B． 
R C． 
R D． 
R
．下列说法正确的是（ ）下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 |
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| B． | 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 |
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| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 |
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| D． | 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
B.Al 2 O 3 
D.HNO 3