题目内容

一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是

A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2         B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2       D. 2.0体积的NH3

 

C

解析:在等温等压情况下的等效平衡，只要求反应物的量担按系数比转化为半边后，两反应物的量的比例符合1:3即可。

 

练习册系列答案
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在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=
2
2
．
（2）若a=0.5，则b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．
一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2?2NH3．已知平衡时NH3的浓度是c mol?L-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol?L-1的是（　　）
精英家教网碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
 
（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
 
．
（4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
 
；欲使反应的K减小，可以采取的措施是
 
．
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图)。

容器中发生以下反应：N2＋3H22NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

 (1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：

①若a=1，c=2，则b=________，在此情况下，反应起始时将向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是__________。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_______，原因是__________________________。

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