Question

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A. 在0～a范围内，只发生中和反应

B. a=0.3

C. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，结合图像分析解答。

A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才开始产生气体，故0-a范围内，发生了前两步反应，A错误；

B、生成CO2 0.01mol，根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为0.1L，所以a＝0.3，B正确；

C、ab段立即产生气体，则反应为： HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C错误；

D、生成0.01mol CO2，则Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸0.02mol，从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl，所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则NaOH为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，D错误。

答案选B。