Question

下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）

A. 等于1.369 g·L-1            

B. 等于2.054 g·L-1
  C. 在1.369g·L-1和2.054g·L-1之间

D. 在2.054g·L-1和4.108g·L-1之间

Answer 1

【知识点】化学反应的可逆性；化学方程式的有关计算

【答案解析】D   解析：密闭容器存在反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，V（NO）：V（O2）=2：1，第一个反应刚好反应，产生22.4ml的NO2，容器内气体总质量=原混合物质量=22.4÷22400×30＋11.2÷22400×32=0.046(g),假设不存在第二个平衡，则反应后容器的体积为22.4ml，气体密度为0.046g÷0.0224L=2.05g/L；假设第二个反应完全反应，转化为N2O4，则容器内气体为11.2ml，则密度为0.046g÷0.0112L=4.108g/L，因为不能反应完全，所以密度应该在两个值之间

故答案选D