题目内容
X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60％．Y元素的原子核外有9个电子．X与Y所形成的化合物的化学式为________，它是通过______键结合的．用电子式表明其形成过程___________________________．
答案：略
解析：
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X位于第ⅡA族，则其最高价氧化物分子式为XO，设其相对原子质量为a则  ．因此X为镁元素，Y为氟元素． |
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快乐小博士巩固与提高系列答案
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
| A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y | B、因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以非金属性S＞C | C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 | D、Ca和Ba分别位于第ⅡA族第四周期和第六周期，则碱性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2 |