题目内容
18℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少？
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的氢氧根为2xmol/L，最后根据Ksp=1.8×10-11mol3?L-3列方程计算；
解答：
解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=1.8×10-11mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.59×10-4mol/L，故镁离子浓度为1.59×10-4mol/L，
答：其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是1.59×10-4mol/L．
答：其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是1.59×10-4mol/L．
点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．
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2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（ ）
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| D、C7H16O |
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