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CH
4
分子呈空间__________型。
之间的关系是___________（填“同种物质”或“同分异构体”）。
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图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
2OH
-
+2Al+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
2OH
-
+2Al+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为
CH
4
CH
4
，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型
在形成CH
4
分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp
3
杂化轨道，4个sp
3
杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH
4
分子，sp
3
杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
在形成CH
4
分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp
3
杂化轨道，4个sp
3
杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH
4
分子，sp
3
杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
．
（3）电子排布式为[Ne]3s
2
3p
4
的元素名称为
硫
硫
，其氢化物的立体构型为
V形
V形
，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型
H
2
S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H
2
S分子呈V形
H
2
S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H
2
S分子呈V形
．
能用共价键键能的大小来解释的是（ ）
A．通常情况下，Br
2
呈液态，碘呈固态
B．CH
4
分子是正四面体空间构型
C．惰性气体一般难发生化学反应
D．N
2
稳定性强于O
2
能用共价键键能的大小来解释的是（ ）
A．通常情况下，Br
2
呈液态，碘呈固态
B．CH
4
分子是正四面体空间构型
C．惰性气体一般难发生化学反应
D．N
2
稳定性强于O
2
能用共价键键能的大小来解释的是（ ）
A．通常情况下，Br
2
呈液态，碘呈固态
B．CH
4
分子是正四面体空间构型
C．惰性气体一般难发生化学反应
D．N
2
稳定性强于O
2
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之间的关系是___________（填“同种物质”或“同分异构体”）。
之间的关系是___________（填“同种物质”或“同分异构体”）。之间的关系是___________（填“同种物质”或“同分异构体”）。