题目内容
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是
（2）Y与R相比，非金属性较强的是
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是
| X | Y | Z | M | R | Q | 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．（2）Y与R相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc
bc
（选填字母序号）．a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
大于0.099nm小于0.143nm
大于0.099nm小于0.143nm
．（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是
NaAlO2
NaAlO2
或Na2Si03
Na2Si03
．分析：X阳离子核外无电子，应为H元素，Y为无机非金属材料的主角，应为Si元素，Z的焰色反应呈黄色，应为Na元素，M的化合价只有-2价，应为O元素，R的化合价有-1价、+7价，应为Cl元素，Q的化合价为+3价，原子半径小于Na，应为Al元素，结合元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：（1）R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，
a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，
故答案为：Cl；bc；
（3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，
即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：大于0.099nm小于0.143nm；
（4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2Si03，
故答案为：NaAlO2或Na2Si03．
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si，
a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，
故答案为：Cl；bc；
（3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，
即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：大于0.099nm小于0.143nm；
（4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2Si03，
故答案为：NaAlO2或Na2Si03．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题考查的侧重点为原子半径与元素的化合价，注意粒子半径在周期表中的递变规律，为解答该题的关键，把握元素性质比较的角度以及常见物质的性质．
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短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |