题目内容
2．某同学欲用NaOH固体配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．（1）所需NaOH的质量为10.0g．
（2）在配制该溶液的过程中除需要天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶外，还所缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
（3）下列操作可使所配NaOH溶液浓度偏小的是BD
A．配制前，容量瓶中没有干燥，瓶壁上有水滴
B．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出
C．定容时，俯视刻度线
D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．
分析 （1）根据n=cV和m=nM来计算；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
解答 解：（1）配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的氢氧化钠固体的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故还需的玻璃仪器为：玻璃棒和胶头滴管；
（3）A．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
B．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故B正确；
C．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D．定容时，加水超过刻度线，应重新配制，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | Na2CO3 | CH3COOH | NH3•HO2 | Na2SiO3 |
| 类别 | 碱 | 弱电解质 | 非电解质 | 强碱弱酸盐 |
| 用途或储存方法 | 氯碱工业产品之一 | 制食醋 | 棕色瓶密封保存 | 带玻璃塞的试剂瓶保存 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A． | 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长 | |
| B． | 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 | |
| C． | 定容时俯视刻度线 | |
| D． | 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分 |
17．下列有关试验的做法不正确的是（ ）
| A． | 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | |
| B． | 配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 | |
| C． | 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 | |
| D． | 容量瓶在使用之前必须进行检漏操作 |
6．
实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
实验室可用如图装置制取少量NaHSO3（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置 | 若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象）， 则产物中存在Na2SO3，否则无该物质． |
步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液 | 若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质． |
某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
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