题目内容
17．下列有关试验的做法不正确的是（ ）| A． | 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | |
| B． | 配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 | |
| C． | 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 | |
| D． | 容量瓶在使用之前必须进行检漏操作 |
分析 A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；
B．转移溶液时可使用玻璃棒引流；
C．应用红色石蕊试纸；
D．容量瓶使用之前先查漏．
解答 解：A．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故A正确；
B．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故B正确；
C．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故C错误；
D．容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯实验操作和仪器的使用等，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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8．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | Cl-→Cl2 | B． | CuO→Cu | C． | Fe2+→Fe3+ | D． | H2SO4→BaSO4 |
5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）
| A． | 饱和Na2CO3溶液 | B． | Cu（OH）2悬浊液 | C． | 烧碱溶液 | D． | 碘水 |
12．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 它们之间互为同系物 | |
| B． | 六星烷的化学式为C18H23 | |
| C． | 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体 | |
| D． | 它们的一氯代物均只有3种 |
9．从如图的溶解度曲线图，可获得的信息是（ ）
| A． | A、B、C三种物质中A的溶解度最大 | |
| B． | 通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液 | |
| C． | 20℃时，100g水中溶解30g A可达到饱和 | |
| D． | 80℃时，100g水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C |
1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 | - | - |
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
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