题目内容

用0.1mol·的溶液15ml，恰好将1×mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

[　　]

A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
答案：C
练习册系列答案
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（2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 
 一定条件 
.
 
Si3N4+12H2
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl+Mg2Si
 常温 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化学键类型有
极性键（或共价键）、离子键
极性键（或共价键）、离子键
，SiH4电子式为
．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是
NH4NO3（或：硝酸铵）
NH4NO3（或：硝酸铵）
．
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
6
6
．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）
把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（　　）
下列实验能达到预期目的是（　　）
A、用Ba（NO3 ）2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B、除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C、将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D、取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 mol?L-1FeCl3溶液

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