题目内容
将过量铁粉放入100mL2mol/L的 HNO3溶液中，假设还原产物只有 NO且 HNO3 完全反应，则参加反应Fe的质量为（ ）
| A、2.8g | B、4.2g |
| C、11.2g | D、5.6g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，依据反应定量关系计算．
解答：
解：反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，100mL 2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，
假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，3Fe～8H+，
计算得到反应的铁物质的量=
mol=0.075mol，反应的铁的质量=0.075mol×56g/mol=4.2g，
故选B．
假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，3Fe～8H+，
计算得到反应的铁物质的量=
| 0.2×3 |
| 8 |
故选B．
点评：本题考查了稀硝酸反应的离子方程式定量计算应用，主要是离子方程式的定量分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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，生产过程如下图：
的分子式为
中的含氧官能团名称是
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